近日，研究所分布式供能与可在生能源实验室基于化学反应Gibbs自由能函数及方程，首次给出了Gibbs函数的热力学第二定律表述，建立了热流、化学反应Gibbs自由能与反应热的联系。该模型能够充分阐释热化学反应过程的演化规律，帮助理解热化反应与的相互作用。该方程从的角度为引发化学反应的各种情况建立了统一基准，首次揭示了各类化学反应的本质。该研究成果为开展低温、高效的热化学反应提供了思路。 

　　引发化学反应的方法有很多，如电解反应、热解反应以及光催化等，然而目前国际上没有统一的分析方法能够阐明电解、热解以及光催化等途径的能量本质。其中，国际上通用的化学反应进行方向的判据为Gibbs自由能判据。然而Gibbs自由能判据不能阐明化学反应进行的能量本质，也不能给出非自发反应到自发反应的差距。 

　　工程热物理研究所率先开展了这方面的研究工作，以目前发展潜力较大的热化学循环分解水制氢体系为研究对象，建立了化学反应与品位方程，阐明了反应过程中能质转化与品位变化的本征规律，给出了通过调整反应熵以及外界补偿改善化学反应热力学性能（如降低反应温度）的方法。研究发现化学反应本质上是到的退化过程。当反应焓所携带的大于反应需要的时，化学反应自发进行；反之，为非自发反应。改变反应熵可以降低化学反应的要求，从而在较低的温度下触发化学反应；外界提供的能量同样可以触发反应，但是所提供的能量与其品位以及反应温度有关。 

　　研究工作得到了国家自然科学基金优秀青年项目（NO.51722606）、基础科学中心项目（NO.51888103）的支持，相关研究成果发表在Energy(2021, 219: 119531)上。

　　图1 吸热反应过程的演化规律

　　图2 反应需求与压力的关系

　　图3 输入、反应需求与温度的关系